题目内容

铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是(　　)
A．阴极B．正极
C．阳极D．负极
D
原电池的两极分别命名为正极、负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中形成了原电池，其中锌失去电子做原电池的负极。
练习册系列答案
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关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是   
                 
A．Cu为正极，Zn为负极
B．该装置能将化学能转化为电能
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．正极反应为 2H+ + 2e－H2↑
(1)如图所示装置，回答下列问题

盐桥中阴离子移向        溶液，正极电极反应式为              ，该装置中发生的总反应的离子方程式为           。
(2)氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2点燃 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为                 。
电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；  Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判断正确的是
A．锌为正极，氧化银为负极
B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
C．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O
D．工作时，正极区的pH变小
下列各变化中属于原电池反应的是（  ）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层
D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快
（12分）
（1）在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________
（2）25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时，c（Na+）=__________（填微粒间量的关系）
②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为__________溶液（填物质）。
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
（4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________
一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（  ）
 
A
B
C
D
正极
Cu
Mg
Zn
Fe
负极
Zn
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2
少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是(D     )
A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变
C．反应速率不变，产生H2的量略增加D．反应速率加快，产生H2的量略减少
下列有关原电池的说法中正确的是
A．电极一定要由两种不同的金属组成B．电子流出的一极是正极
C．两极均发生氧化还原反应D．由化学能转化为电能的装置

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