题目内容

下列各变化中属于原电池反应的是（  ）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层
D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快
BD
铝是活泼的金属，A中是化学腐蚀。红热的铁丝与冷水接触发生的化学腐蚀，选项BD才是通过原电池反应实现的，答案选BD。
练习册系列答案
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我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列说法不正确的是（　）
A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
B．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e-=== 4OH-
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是
A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应
C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O
D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
（8分）生活中我们常利用原电池装置对金属进行防护。请你在下图的基础上设计一个原电池装置，阻止铁进一步与硫酸反应。
（1）在图中画出完整的装置图，标出另一电极材料和电子流向。

（2）铁电极是该原电池的_____极，发生     反应，电极反应式为            ，
溶液中的SO42-向_____极移动。
（3）该反应是放热反应，则生成物的总能量_____反应物的总能量（填“>”或“<”）。
下图是铜锌原电池装置。下列有关该装置的说法正确的是
A．锌是正极
B．铜片发生氧化反应
C．电能转化成了化学能
D．电子由锌片通过导线流向铜片
铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是(　　)
A．阴极B．正极
C．阳极D．负极
（10分）在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.3 mol e—，H2SO4恰好作用完毕。试计算：
（1）所消耗锌的质量；
（2）生成气体的体积（在标准状况下）；
（3）原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。
已知：

下列说法不正确的是
A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ
C．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H="+241.8" kJ/mol
D．H2(g)中的H-H键比H2O(g) 中的H-O键牢固
（4分）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2 ="==" 2H2O ，
酸式氢氧燃料电池的电解质是酸:
其负极反应为：2H2－4e－="==" 4H＋，则正极反应为                    　；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，
其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，则负极反应为：                        。

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