题目内容

少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是(D     )
A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变
C．反应速率不变，产生H2的量略增加D．反应速率加快，产生H2的量略减少
D
锌的活泼性强于铜的，所以能置换出铜，从而构成原电池，锌是负极，加快反应速率，但由于消耗了部分锌，所以生成的氢气少，答案选D。
练习册系列答案
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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是                                       （    ）
 
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是(　　)
A．阴极B．正极
C．阳极D．负极
关于原电池说法不正确的是：(     )
A．右图所示原电池中，Cu为正极
B．右图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能；断开时，化学能主要转变为热能
C．在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应
D．在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极
已知：

下列说法不正确的是
A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ
C．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H="+241.8" kJ/mol
D．H2(g)中的H-H键比H2O(g) 中的H-O键牢固
（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表：
装置



现象
金属A断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
正极反应式
 
 
 
四种金属活动性有强到弱的顺序：
 
将氢气(H2)、甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等物质在氯气(O2)中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80％(一般柴油发电机只有40%左右)．产物污染也少。人们已将它用于航天飞行器上。下图为氢氧燃料电池反应的完整过程。关于上述氢氧燃料电池的说法不正确的是
A．负极发生的反应：H2－2e－===2H＋
B．正极发生的反应：O2+2H2O+4e－===4OH－
C．燃料电池有很高的质量比能量(质能比)．所以用于航天飞行器上
D．燃料电池的产物为水，经过处理之后正好可供宇航员使用，更可减少携带重量
（10分）有如下两个反应
A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O    B：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A       ，B        ，（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是                                          ；
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是         ，正极材料是         ，电解质溶液是               ；
②写出负极的电极反应式                                                  ；
③若导线上转移电子0.2 mol，则负极质量减少               。
（11分）、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。装置如图所示，根据上述情况，回答下列问题：

（1）四种金属的活动性顺序是_________________。
（2）在①中，金属片_____作负极；在②中，金属片_____上有气泡产生；在③中，金属片_____发生氧化反应。
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片_____上有气泡产生，该电极反应式为____________________。
（4）图示装置（金属片取①~③中的任一组）称为_________，它利用氧化还原反应将______能转化为______能。

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