题目内容
在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080 mol·L-1 ，则CO2的转化率为 。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
（1）吸热 （1分）
（2）
（3）d（2分）
（4）80%（2分）
（5）830（2分）
【解析】
试题解析：（1）升高温度，K值增大，说明升温平衡正向移动，所以正向为吸热反应。
（2）根据平衡常数的定义可得
（3）当反应达到化学平衡状态时υ正=υ逆，a、b、c均代表同向的反应速率，错误，答案选d。
（4）CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g）平衡后c（CO） = 0.0080 mol·L-1，可计算出转化的c（CO2）= 0.0080 mol·L-1，初始浓度c（CO2）=0.1mol/10L=0.01 mol·L-1,所以CO2的转化率为0.0080 mol·L-1/0.01 mol·L-1×100%=80%。
（5）根据c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）可知K=1.0，所以此时的温度为830℃。
考点：考查化学平衡常数的定义、化学平衡的特征判断、条件对平衡影响的运用、简单计算
