题目内容

参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(   )
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C．反应物总键能高于生成物总键能
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
C
由图示可知，产物总能量高于反应物总能量，则正反应为吸热反应；催化剂会降低活化能，但反应热决定于反应物与产物的能量差，是定值；升温时正逆反应速率均会增大；C项：反应热=反应物总键能-生成物总键能>0,符合题意。
练习册系列答案
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以下变化是熵减小过程的是
A．碳酸氢钠受热分解
B．氨气与氯化氢气体反应
C．C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
D．液态水气化
已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH－O键释放463kJ能量，则下列热化学方程式正确的是
A．2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ?mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；⊿H=-484kJ?mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=-484kJ?mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=+484kJ?mol-1
(13分)一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中的能量变化。

（1）图中曲线     (填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。
A．提高反应速率B．提高CO2的转化率
C．降低反应活化能D．改变反应的ΔH
（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式K=_________。升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）用含E1、E2的表达式表示CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH="_____" kJ·mol－1
（4）一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH3OH。CO2的转化率为________。从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。
有关碰撞理论，下列说法中正确的是 (     )
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
（6分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）写出有关反应的化学方程式                                    。
（2）实验中观察到的现象有            、               和反应混合物成糊状
（3）通过        现象，说明该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量            （填“小于”或“大于”）生成物的总能量
如图，对A生成C的反应，下列所得结论正确的
A．该反应进行时，一定有能量放出
B．该反应为吸热反应
C．A物质比C物质稳定
D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行
下列反应中，属于吸热反应的是
A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合B．消石灰与氯化铵固体混合
C．镁条与稀盐酸反应D．铝粉与氧化铁粉末共热
已知：H2O(g)===H2O(l)　       ΔH＝—Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　    ΔH＝—Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)     ΔH＝—Q3 kJ·mol－1
若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJB．(Q2—3Q1—Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(3Q1－Q2＋Q3) kJ

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