题目内容

已知：①A、B、C、D四种为短周期元素，且原子序数依次递增．②A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C元素核电荷数的2倍．③C、D元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应：

请回答：

(1)D元素最高价氧化物的水化物的化学式是________，B单质的电子式是________，B、C原子半径大小关系为________．

(2)写出满足“反应二”的化学反应方程式________．

(3)由这四种元素组成的化合物中(四种元素都有)，相同浓度下pH最小的化合物的化学式是_______________．

 

答案：
解析：

(1)H2SO4,,B＞C〔或r(N)＞r(O)〕

(2)3H2S+SO3====4S+3H2O　(3)NH4HSO4

解析：C、D同主族，D元素的核电荷数是C元素核电荷数的2倍，由此得出C为氧，D为硫．依题意由A、B两元素核电荷数之和为8猜测A、B可能为氢和氮，结合反应(一)和反应(二)推知A为氢、B为氮．反应一为4NH3+6NO====5N2+6H2O反应二为3H2S+SO3====4S+3H2O．

 


练习册系列答案
相关题目
已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教树中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）．
请回答下列问题：
（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则反应③的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
．
（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为
钠
钠
（填名称），反应①的化学方程式为
C2H5OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
C2H5OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．
已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（填元素符号）．
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为
CH4、H2O
CH4、H2O
．（写出2种即可）
（3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为
，它属于
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）F的基态原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是
六方最密堆积
六方最密堆积
，F原子的配位数是
12
12
．
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
大
大
（填“大”或“小”）．E与D形成化合物的熔点高，其原因是
离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
．
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为
Ni5La
Ni5La
．已知该晶体的密度为d g?cm-3，其摩尔质量为M g?mol-1，则该晶胞的边长是
3
M
d?NA
3
M
d?NA
．（请列出算式）
已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．
请回答下列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为
直线型
直线型
；F2+的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B
小于
小于
C（填“大于”或“小于”）；
A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为
sp3
sp3
．
（3）A2C所形成的晶体类型为
分子晶体
分子晶体
；F单质形成的晶体类型为
金属晶体
金属晶体
，其采用的堆积方式为
面心立方最密堆积
面心立方最密堆积
．
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的
高
高
（填“高”或“低”），请解释其原因
CuO的晶格能大于CuS的晶格能
CuO的晶格能大于CuS的晶格能
．
（5）D跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρg?cm-3．则晶胞的体积是
5.2×10-22
ρ
cm-3
5.2×10-22
ρ
cm-3
（用含ρ的代数式表示）．
已知：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，原子序数依次增大，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，A与F、E与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物，G是原子半径最小的元素．试推断回答下列问题：精英家教网
（1）D元素周期表中的位置为
 
A、B、C三种元素的离子半径由小到大的顺序为
 
（用元素符号表示）．由以上元素中两两形成的化合物中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
 
．
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式
 
； A的气态氢化物2.24L（标准状况）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是
 
．
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2molA2和4molG2，若保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有1mol AGn，则平均反应速率v（A2）=
 
．若保持温度和体积不变，向平衡体系中加入 1mol G2和1molAGn，则平衡的移动方向
 
（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”﹚．
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ?mol-1
已知精英家教网（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是（　　）
A、反应物的总能量高于生成物的总能量B、断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量C、断开2mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJD、向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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