题目内容
【题目】为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是
A.“溶解”操作中溶液温度不宜过髙
B.铜帽溶解的反应可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
C.与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H+
D.“过滤”操作后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO
【答案】D
【解析】
A、溶解时需要加入H2O2,H2O2不稳定,受热易分解,因此“溶解”操作中溶液温度不宜过高,故A叙述正确;
B、根据流程,“溶解”过程发生的反应是2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O,或者发生Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O,故B叙述正确;
C、根据流程,过滤后得到海绵铜,说明“反应”过程中含有Cu2+,加NaOH溶液,调节pH=2,说明溶液显酸性,即“反应”过程中能与Zn反应的离子是Cu2+和H+,故C说法正确;
D、过滤操作得到滤液中含有ZnSO4,蒸发结晶、过滤干燥得到的是ZnSO4,且滤液中含有Na2SO4,因此最后的得到的物质是混合物,故D叙述错误;
答案选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】一种通过铁基氧载体(Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚(CH3OCH3) 的原理如图:
(1)二甲酸的合成反应:3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g);△H1
①已知CO、CH3OCH3与H2的燃烧热(△H)分别为 a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol(a、b、c均小于0),则△H1 ____kJ/moL。
②该反应选用(CuO/ZnO/Al2O)复合催化剂,该催化剂能_____(填标号)。
A.提高反应速率 B.促进平衡正向移动 C.改变反应的焓变 D.降低反应的活化能
(2)CH4氧化器中发生的主反应:
i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)
ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃时,压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。
①随着压强的增大,反应i的平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②结合图像,分析H2O的体积分数变化的原因________(用化学方程式表示)。
(3)将一定量的FeO 和CO2置于CO2还原器(体积不变的密闭容器)中,发生的主反应:CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他条件不变,测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表。
温度t/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2体积分数 | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO体积分数 | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①△H2______0(填“>”或“<”)。
②由上表可知,若在150℃时进行上述转化,理论转化率α(FeO)为100%。在上述反应体系中,一定可以说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A.CO2的物质的量不变
B.体系的压强不变
C.气体的平均摩尔质量不变
D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零
③根据化学反应原理,分析CO2还原器温度设置在170℃的原因________。