Question

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

d

g

l

（1）请写出上述元素d³⁺的核外电子排布式

1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵

；
（2）请写出e元素的原子电子轨道表示式

；
（3）ya₃分子的电子式是

，其分子的空间构型是

三角锥形

，
（4）b、e两种元素中，金属性较强的是

Mg

；第一电离能大的是

Mg

．（填元素符号）
（5）h的i形成hi₂分子杂化类型是

sp³

 fh₃^2-的空间构型分别为

平面正三角形

．

Answer 1

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，d为Fe元素，原子序数为26；
（2）由元素在周期表中的位置可知，e为Al元素，原子序数为13；
（3）y为N，a为H，则ya₃分子为NH₃，由最外层电子等来分析；
（4）b为Mg，e为Al，Mg、Al均在第三周期，同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，第一电离能越小，但镁原子最外层为全满；
（5）h为O，i为F，f为C，利用最外层电子及成键来分析杂化及空间构型．

解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，d为Fe元素，原子序数为26，则Fe³⁺的核外电子排布式的1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案为：1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵； 
（2）e为Al元素，原子序数为13，其电子轨道表示式为，
故答案为：；
（3）y为N，a为H，则ya₃分子为NH₃，其电子式为，空间构型为三角锥形，故答案为：；三角锥形；
（4）b为Mg，e为Al，金属性Mg＞Al，镁原子最外层为全满，失去1个电子较难，则第一电离能大，故答案为：Mg；Mg；     
（5）h为O，i为F，f为C，OF₂分子中O原子上有2对孤电子对，σ键数为2，则杂化类型sp³，CO₃^2-中无孤电子对，σ键数为3，则杂化类型sp²，则空间构型为平面正三角形，
故答案为：sp³；平面正三角形．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用物质结构及其性质来解答即可，难度不大．