题目内容
【题目】亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：
已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：
C6H12O6+12HNO3==3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶过程中，硫酸的作用是 。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是 ；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是 (填字母)。
a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaNO3溶液
（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。若(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致 ；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1会使产品中混有的杂质为 。
（4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式： 。
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I－氧化为I2；S2O又能把I2还原为I－。②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解， 。
实验中可供选择的试剂：
稀硫酸、c1 mol·L－1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L－1酸性KMnO4溶液。
【答案】（1）催化剂或使纤维素水解成为葡萄糖；
（2）温度过高会导致HNO3分解，降低NaNO2的产率；b；
（3）排放气体中NO含量升高；NaNO3；
（4）NO2－+2H++Fe2+＝NO↑+Fe3++H2O；
（5）然后用c3 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次；
【解析】
试题分析：（1）木屑的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，而题给氧化反应是葡萄糖反应，所以加H2SO4的目的：催化纤维素的水解得到葡萄糖溶液，故答案为：催化纤维素的水解得到葡萄糖；
（2）温度过高，HNO3会发生分解，使NaNO2产率降低；用NaOH吸收的原理是：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2，即在碱性溶液中NO2和NO发生归中反应，所以选用Na2CO3溶液，故答案为：温度过高会导致硝酸的分解，使NaNO2产率降低；b；
（3）若NO过多，则NO不能被吸收，排入空气引起污染；若NO2过多发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，产生NaNO3杂质，故答案为：排放气体中NO含量升高；NaNO3；
（4）NaNO2将Fe2+氧化，自身被还原，氮元素化合价降低，产生有毒气体，说明被还原为NO，该反应的离子方程式：NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O，故答案为：NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O；
（5）利用KMnO4氧化NO2-进行滴定计算NaNO2的含量．不可采用酸性条件，NO2-氧化I-生成I2后，再用Na2S2O3滴定计算，因为产品中的NaNO3中的NO3-在酸性条件也会氧化I-生成I2，完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，然后用c3molL-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次，故答案为：然后用c3molL-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次。
