Question

【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为 。

②写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。

③原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的

体积为 mL。

Answer 1

【答案】（1）Mg(OH)2

（2）AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓

（3）5.20；130

【解析】

试题分析：

①向水中有沉淀物组成的混合溶液中加入盐酸时，0-A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，溶液

中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2。

故答案：Mg(OH)2；

②A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，

故答案：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓；

③A点沉淀的是氢氧化镁，则n[Mg(OH)2]==0.02mol，根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=

n[Mg(OH)2]=0.02mol；A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+

AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根据HCl的体积知，n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol；根据铝

原子守恒得n(AlCl3)= n(AlO2-)=0.02mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)

=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，氢氧化钠的质

量m(NaOH)==0.13mol×40g/mol=5.2g；C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C点所加盐酸用

于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n(HCl)= n(NaOH)=0.13mol；C点所表示盐酸

的体积为：V==0.13L=130ml。

故答案为：5.2；130。