题目内容
【题目】以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 36g冰(图甲）中含共价键数目为4NA
B. 12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4NA
C. 44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元
D. 12g石墨(图丁）中含π键数目3NA
【答案】A
【解析】
A. 1个水分子含有2个共价键，所以36g冰（2mol）中含共价键数目为4NA，A正确；
B. 金刚石晶胞中，1个C原子周围有4个共价键，平均每个C原子形成2个共价建军，所以12g金刚石（1mol）中含有σ键数目为2NA，B错误；
C. 1个干冰晶胞中，含有4个CO2分子，所以44g干冰（1mol）中含有 
个晶胞结构单元，C错误；
D. 石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯为1mol，其所含碳碳键数目为1.5NA，每一层只形成1个π键，故π键数目不是3NA， D错误；
故合理选项为A。
【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
| 0.2 mol·L1Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 |
0.2 mol·L1CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | ||
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二：_____________（按上图形式呈现）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
【题目】I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
i． SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O
ii．I2＋2H2O＋SO2=SO
＋4H+＋2I－
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
试剂 组成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
实验 现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较①快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较①快 |
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列说法不正确的是
A. 水溶液中SO2歧化反应方程式为：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4
B. ②是①的对比实验，则a＝0.4
C. 比较①、②、③，可得出结论：I－是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可加快歧化反应速率
D. 实验表明，SO2的歧化反应速率④＞①，原因是反应i比ii快，反应ii中产生的H+是反应i加快
