题目内容
【题目】氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了
A. 共价键和离子键 B. 离子键 C. 离子键和金属键 D. 共价键
【答案】B
【解析】加热熔融只能破坏离子键，故B正确。
【题目】下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是
A. 用Al(OH)3治疗胃酸过多 B. 用熟石灰中和土壤的酸性
C. 用金属铝进行铝热法炼铁 D. 用水玻璃制备硅胶和木材防火剂
【题目】科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能世密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水。工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2Og2I2+4LiOH。对于该电池的下列说法不正确的是
A．充电时阴极反应为LiOH+e-=Li+OH-
B．充电时Li+从阳极区移向阴极区
C．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-=4LiOH
D．放电时负极上I-被氧化
【题目】一般说来，每100克蛋白质平均含氮为16克，这些氮主要存在于蛋白质的 ( )
A. —CO—NH— B. 游离的氨基 C. 游离的羧基 D. R基
【题目】(能力挑战题)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称。
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_________ ____________。
(3)写出D元素形成的单质的结构式: ____________________。
(4)写出下列物质的电子式:
E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。
【题目】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
【题目】下列说法中，正确的是( )
A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键
B. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D. 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
【题目】下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是( )
A．K＋、MnO4－、SO42－、H＋
B．Ba2＋、Na＋、HCO3－、NO3－
C．Na＋、NO3－、K＋、Cl－
D．Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－
【题目】用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨，已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通电时a电极质量增加，下列说法正确的是
A．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)
C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2
D．X极为负极
