Question

【题目】科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能世密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水。工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2Og2I2+4LiOH。对于该电池的下列说法不正确的是

A．充电时阴极反应为LiOH+e-=Li+OH-

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-=4LiOH

D．放电时负极上I-被氧化

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故A错误；B、充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故B正确；C、放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH，故C正确；D、放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，根据总反应，得到I-被氧化，故D正确；故选A。