Question

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)＋2B(g)－4C(g)　ΔH＞0达到平衡时，c(A)＝2 mol/L，c(B)＝7 mol/L，c(C)＝4 mol/L．试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是________若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是________．

A、增加C的物质的量

B、加压

C、升温

D、使用催化剂

(2)常温下，某纯碱(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈________性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)

________________

(3)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化．如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”、“＞”)

Answer 1

答案：
解析：

(1)3 mol/L≤c(B)≤9 mol/L(2分)　C(2分) 　　(2)碱(1分)　向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确(2分)．(其他试剂合理也给分) 　　(3)B(2分)　＜(2分)