题目内容
在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 
2C(气)达到平衡的标志是
A．A、B、C的分子数比为1:3:2
B．A、B、C的浓度相等
C．C生成的速率与C分解的速率相等
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
2C(气)达到平衡的标志是A．A、B、C的分子数比为1:3:2
B．A、B、C的浓度相等
C．C生成的速率与C分解的速率相等
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C
试题分析：判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从两个方面来考虑：（Ⅰ） v正=v逆＞0；（Ⅱ） 混合物各成分浓度不变（注意固体的浓度时常数）。只要符合其一则达到平衡状态。C项中C生成的速率与C分解的速率相等说明v正=v逆，正确。
练习册系列答案
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CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。
。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝_____。
＝_____（
×100%，计算结果保留小数点后1位）
设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
2D(g) △H=－QKJ·mol－1。相关条件和数据见下表：
N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是