题目内容
【题目】下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
A. 平衡常数改变 B. 正、逆反应速率改变
C. 混合物中各组分的浓度改变 D. 混合体系的压强发生改变
【答案】A
【解析】
A.一个可逆反应的平衡常数只受温度影响,如果平衡常数发生改变则体系的温度必然改变,而温度改变平衡一定会发生移动,A项正确;
B.正、逆反应速率改变时,如果仍然保持正反应速率与逆反应速率相等,则平衡没有发生移动,如使用催化剂等,B项错误;
C.对于有气体参加且反应前后气体分子数目不变的可逆反应如:H2(g)+I2(g)2HI(g),如果增大压强(即缩小体积),反应混合物各组分的浓度均增大,但平衡没有移动,C项错误;
D.对于反应前后气体分子数目相等的可逆反应如:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),气体混合物的压强发生改变,平衡不移动,D项错误;答案选A。
【题目】在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应: 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
则下列有关叙述不正确的是 ( )
A. 该反应为吸热反应
B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C. 若在某平衡状态时,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为830℃
D. 若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1
【题目】用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)____________________
(2)步骤④中,量取20.00 mL待测液应使用_________________(填仪器名称)
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视______________________________;判断到达滴定终点的依据是:______________________________________。
(4)以下是实验数据记录表
滴定 次数 | 盐酸体积 (mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.20 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.16 |
从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是__________
A. 锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水 B. 滴定结束时,仰视读数
C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡 D.锥形瓶用待测液润洗
E. NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
(5)根据表中记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为: ____________mol/L