Question

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C. 降温，使平衡左移，c(H＋)减小，溶液呈碱性

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.对于水的电离H2OH＋＋OH－，向水中加入稀氨水，增大了溶液中OH-浓度，水的电离平衡逆向移动，但逆向移动的程度是很弱的，所以重新达平衡后溶液中的OH-浓度比加稀氨水前要大，A项错误；

B.硫酸氢钠属于强电解质在水中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-，向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液体积几乎不变，所以溶液中H+浓度增大，因水的离子积Kw只受温度影响，所以Kw不变，B项正确；

C. H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的电离是吸热过程，降低温度，使水的电离平衡左移，c(H+)和c(OH-)同等程度减小，重新达平衡后c(H+)=c(OH-)，所以溶液仍呈中性，C项错误；

D.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的电离是吸热过程，将水加热，水的电离平衡右移，水的离子积Kw增大，H+浓度增大，pH将减小，D项错误；答案选B。