题目内容

【题目】某同学欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的过程及示意图:

操作1:准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解;

操作2:将所得溶液转移到仪器X中,用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液也转移到X中;

操作3:继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l~2cm处;

操作4、操作5:见图

(1)仪器X的名称是______________

(2)操作1中,应称取胆矾晶体的质量为_____________

(3)若其余操作步骤均正确,根据操作4所配的溶液浓度__(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)。

【答案】容量瓶 2.5g 偏小

【解析】

1)依据仪器的形状说出其名称;

2)依据n=cVm=nM计算需要溶质的质量;

3)操作4中仰视刻度线,依据c=n÷V进行误差分析。

1)依据图中仪器形状可知X100mL容量瓶;

2)配制100mL 0.10molL-1CuSO4溶液,需要硫酸铜的物质的量为:0.1L×0.10mol/L=0.01mol,需要五水硫酸铜的质量m=0.01mol×250g/mol=2.5g

3)操作4中仰视刻度线,则溶液体积偏大,依据c=n÷V可知,溶液浓度偏小。

练习册系列答案
相关题目

【题目】目前处理烟气中的SO2有三种方法:液吸法、还原法、电化学法。

I.液吸法

25℃Kb(NH3·H2O)=1.8×105H2SO3Ka1=1.5×102Ka2=1.0×107Ksp(CaSO4)=7.1×105

1步:用过量浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化。

2步:加入石灰水,发生反应Ca2++2OH+2NH4++SO42CaSO4+2NH3·H2O

(1)25℃(NH4)2SO3溶液呈___________(酸性碱性中性”)

(2)通过计算第2步反应的K判断第2步反应___________(不能”)进行完全。(一般认为K>105时反应就进行完全了。)

Ⅱ.还原法

已知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=37.0kJ·mo11

②2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g) △H2=+45.0kJ·mo11

③2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) H3=566.0 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4=484.0kJ·mo11

(1)写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式_________________________________

(2)一定压强下,反应①SO2的平衡转化率[α(SO2)]与投料比的比值温度(T)的关系如图所示。

CO的平衡转化率:N___________M(填“>”、“<”、“=”,下同);逆反应速率:N___________P

Ⅲ.电化学法

(1)原电池法:写出SO2O2和稀H2SO4所构成的原电池的负极反应式___________

(2)电解法:先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2,再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫,同时在阳极得到副产物氧气,装置如下图所示。

①b为电源的___________(正极负极”)

Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2,目的是______________________

若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×1024个,则通过处理烟气理论上能得到硫___________Kg

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