题目内容
【题目】下列实验的叙述中有错误的是
选项 | 实验操作 | 目的或结论 |
A | 向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入几滴氯水 | 确定Fe2+、I-还原性的相对强弱 |
B | 将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃,将从瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中 | 检验有无乙烯生成 |
C | 将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO | 除去CO |
D | 用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸(H2C2O4、弱酸)溶液(用酚酞作指示剂) | 确定草酸是二元酸 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A项，向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入几滴氯水，若溶液不变红色，表明加入的氯水先将I-氧化成I2，根据氧化还原反应中“先强后弱”规律，说明I-的还原性强于Fe2+，A项正确；B项，由于C2H5OH具有挥发性和还原性，浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4能将CH3CH2OH氧化，自身被还原成SO2，从蒸馏烧瓶中逸出的气体中的CH3CH2OH（g）、SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液褪色不能说明生成了乙烯，B项错误；C项，将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO，发生反应CO+CuO
Cu+CO2，可除去CO2中的CO，C项正确；D项，用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，根据消耗的NaOH溶液的体积和浓度、H2C2O4溶液的浓度和体积计算出消耗的NaOH和H2C2O4物质的量之比，确定草酸是二元酸，D项正确；答案选B。
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