Question

【题目】下列有关中和热概念、中和热测定实验（如图）的说法正确的是

A.已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

B.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H=－114.6kJ·mol－1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol－1。

C.中和热测定实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D.酸碱混合时，量筒中的NaOH溶液应分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中，并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌。

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．H2SO4和Ba(OH)2的反应中，除了生成水，还生成了BaSO4，故其放出的热量不是57.3kJ，还包含BaSO4的生成热，A项错误；

B．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热，B项不符合中和热的定义，B项错误；

C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，会因为铜传热快而导致热量损失，致使测量的中和热数值偏小，C项正确；

D．NaOH溶液分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中会导致热量散失，使得测量的温度差偏小，得到的中和热的数值偏小。应尽量一次快速地将NaOH溶液倒入已装有盐酸的小烧杯中，D项错误；

答案选C。