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6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸钙与稀醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．铜片与氯化铁溶液反应  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

分析 A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

解答 解：A．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

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16．“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
17．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．
Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2．
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）C装置的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是冷却B装置．
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶．
14．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
1．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察下图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是放热  （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1）kJ/mol（用 含E1、E2的代数式表示）
（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂
（3）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-akJ•mol-1．该反应的活化能为b•mol-1，则其逆反应的活化能为（a+b） kJ/mol．
11．相同质量的二氧化硫和三氧化硫分子数之比为5：4，含氧元素的质量之比为5：6．
18．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸6.8mL，需要选择250ml容量瓶．
15．将一定体积密度为1.3g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止．己知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（　　）
A．33.9%B．31.0%C．6.65 mol/LD．5.58 mol/L
16．苹果被誉为全方位的健康水果，其味道酸甜可口，营养丰富．下列有关苹果化学小实验及其结论不合理的是
（　　）
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