题目内容
17.已知As、Br在周期表的同一周期.下列关系正确的是( )A. | 原子半径:As>Cl>P | B. | 热稳定性HCl>HBr>AsH3 | ||
C. | 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 | D. | 还原性:S2->Cl->Br- |
分析 A.电子层数越多,原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;
B.非金属的非金属性越强,其氢化物越稳定;
C.非金属的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强;
D.非金属的非金属性越强,单质的氧化性越强,则其阴离子的还原性越弱.
解答 解:A.As在第四周期,P、Cl在第三周期,则原子半径大小顺序是As>P>Cl,故A错误;
B.非金属性:Cl>Br>As,则热稳定性:HCl>HBr>AsH3,故B正确;
C.非金属性:S>P>As,则酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故C错误;
D.单质的氧化性Cl2>Br2>S,单质的氧化性越强,则其阴离子的还原性越弱,所以阴离子的还原性:S2->Br->Cl-,故D错误;
故选B.
点评 本题考查物质的性质,注意把握同周期、同主族元素性质的递变规律,难度不大,侧重于基础知识的考查.
练习册系列答案
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8.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是( )
A. | K+、Na +、SO42-、SO32- | B. | NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl - | ||
C. | Na +、K +、HCO3-、Cl - | D. | K +、Na +、NO3-、CO32- |
12.下列有关说法中错误的是( )
A. | 氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中 | |
B. | 玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐 | |
C. | 灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚,因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应 | |
D. | 由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ |
5.某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷,查阅资料得知:
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置.根据题意完成下列填空:有关数据列表如下:
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和2:1的硫酸.配制体积比2:1的硫酸所用的仪器为abc选填编号)
a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶 e.滴定管
(2)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第3层;
(3)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质应加入d选填编号)然后再进行分液一步操作即可;
a.无水氯化钙 b.硝酸银溶液 c.四氯化碳 d.亚硫酸钠溶液
(4)实验过程中,同学发现仪器连接部分有漏气现象,老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:反应会产生Br2,腐蚀橡胶;
(5)假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL,则溴乙烷的产率为66.8%.
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置.根据题意完成下列填空:有关数据列表如下:
乙醇 | 溴乙烷 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm-3 | 0.8 | 1.4 |
沸点/℃ | 78.5 | 119.0 |
熔点/℃ | -130 | 38.4 |
a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶 e.滴定管
(2)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第3层;
(3)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质应加入d选填编号)然后再进行分液一步操作即可;
a.无水氯化钙 b.硝酸银溶液 c.四氯化碳 d.亚硫酸钠溶液
(4)实验过程中,同学发现仪器连接部分有漏气现象,老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:反应会产生Br2,腐蚀橡胶;
(5)假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL,则溴乙烷的产率为66.8%.
3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列有关说法正确的是( )
A. | a点溶液A、B的物质的量浓度相等 | |
B. | 通常采用降温结晶的方法获得晶体B | |
C. | 用蒸发浓缩、趁热过滤从C的溶液中分离出晶体C | |
D. | 30℃时,A的饱和溶液的质量分数约为35% |