题目内容

(14分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G_____________   D_____________
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：_________________________________
(3)写出X＋EA的离子方程式：_____________________________________
(4)写出C与参加反应的化学方程式______________________________________，
若0.2mol转移的电子数为_____________个。
(5)写现物质X的用途（至少写出一种）______________________________________
（14分）
⑴   NaAlO2       Al(OH)3
⑵   NaAlO+CO2+2H2O=Al(OH) 3↓+NaHCO3或2NaAlO+CO2+3H2O=2Al(OH) 3↓+Na2CO3
⑶   HCO3－+OH－=CO+H2O
⑷   2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2     0.2×6.02×10
(5) 发酵粉、治疗胃酸过多等
略
练习册系列答案
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已知有下图所示物质相互转换关系

试回答：
(1)写出B的化学式           ，D的化学式           。
(2)写出由E转变成F的现象     ；其发生反应的化学方程式________。
(3)鉴别B溶液中阳离子的操作方法及实验现象__________________；
(4)向G溶液中加入A的离子方程式________                
X、Y、Z 三种元素。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A．离子半径：X+＞Y－B．原子序数Y＞X＞Z
C．X、Y、Z均属于短周期元素D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能                       ；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有                            ；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有             ，  可能有              。
（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有                  。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是________                      ___。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②均在水溶液中进行的，则E的水溶液显     性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是(用离子方程式表示)                                ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_____________                         _____。
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则反应①的化学方程式是 _______。
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应①化学方程式为______     _______             反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _________________。
（7分）．短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定Y元素在周期表中的位置________________________________。
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________；该分子中中心原子以sp2杂化，是________分子，分子构型________。
(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比较酸性强弱：________________。
氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是
A．NH4H的电子式是：
B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C．NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大
D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。
试回答下列问题：
（1）A、C的化学式分别为  　　  、     　　  。
（2）A溶液呈碱性的原因                                   （用离子方程式表示）。
（3）在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为                    。
由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断，A、B分别是                   。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式                        。

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