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氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是
A．NH4H的电子式是：
B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C．NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大
D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性
D
氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，则该化合物时离子化合物，阴离子是H－离子，A正确。由于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以C正确。该化合物溶于水生成氢气和氨气，溶液显碱性，B正确，D不正确，答案选D。
练习册系列答案
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日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。下列说法正确的是（    ）
A．与为不同的核素，但具有相同的化学性质
B．是碘元素稳定的同位素，与为互为同分异构体
C．与的质量数不同，核外电子排布方式也不同
D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·的溶液，pH<13
(14分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G_____________   D_____________
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：_________________________________
(3)写出X＋EA的离子方程式：_____________________________________
(4)写出C与参加反应的化学方程式______________________________________，
若0.2mol转移的电子数为_____________个。
(5)写现物质X的用途（至少写出一种）______________________________________
下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　)
A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
A．用NaOH和HCl 反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热
B．用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性
C．用沸点数据来分析分子的稳定性
D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(   )
A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
在四个无标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba(OH)2 溶液、Na2CO3溶液、AgNO3
溶液。为了确定各瓶试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，分别取样两两混合，其实验现象为：
A+B→无色气体       B+C→白色沉淀    A+D→白色沉淀       A+C→无明显现象
(1)由此推断各试剂瓶中所盛试剂为(填化学式)
A：         B：         C：         D：          
(2)写出下列反应的离子方程式
①A+C：                                                 
②A+D：                                                 
（10分）T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
元素
结构或性质信息
T
基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y
基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z
单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对p电子
请根据信息回答有关问题（用具体元素符号或化学式作答）
（1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是              。
（2）写出元素Z基态原子的电子排布式                。
（3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，试分析原因是                                  。
（4）分子HTX中，有       个键，      个键。
物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系有如图所示，其中A与D反应得到E。

下列说法不正确的是（  ）
A．物质E是NaClB．物质A是NH3·H2OC．物质B是NaOHD．物质D是CH3COOH

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