题目内容

【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4Fe2O3FeO)制备绿矾(FeSO4·7H2O))的流程如图:

已知:①FeS2S的化合价为-1)难溶于水。②FeS2+7Fe2SO43+8H2O =15FeSO4+8H2SO4

1)①中加入的酸为________,滤渣2的主要成分是 __________

2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O___________

3)检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法:取适量溶液2________

4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:____________、过滤、洗涤、干燥。

【答案】硫酸(H2SO4 FeS2 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 向其中滴加KSCN溶液,溶液不变红 过滤、洗涤、干燥

【解析】

烧渣(主要成分:Fe3O4Fe2O3FeO)均溶于硫酸,溶液1Fe2+Fe3+,步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾,以此解答该题。

1)因绿矾的酸根离子为硫酸根离子,则步骤①,应用硫酸来溶解烧渣;步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,因为FeS2难溶于水,所以滤渣2的主要成分是FeS2,故答案为:硫酸(H2SO4);FeS2

2)①中生成Fe3+的物质有Fe3O4Fe2O3,则另一个离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

3)可向其中加入KSCN溶液,溶液不变红,则可说明②中Fe3+已经完全转化为Fe2+,故答案为:向其中滴加KSCN溶液,溶液不变红;

4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故答案为:过滤、洗涤、干燥。

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