题目内容
17．用下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是（ ）| A． | Fe2O3 | B． | Ag2O | C． | Cu2S | D． | Al2O3 |
分析 电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得．
解答 解：A．Fe用热还原法冶炼，故A不选；
B．Ag用加热分解氧化物的方法即热分解法冶炼，故B不选；
C．Cu用热还原法冶炼，故C不选；
D．Al的性质很活泼，用电解其氧化物的方法冶炼，故D选．
故选D．
点评 本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大．
练习册系列答案
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7．下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）
| A． | 可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 | |
| B． | 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 | |
| C． | 化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 | |
| D． | 增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率 |
5．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 2mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
| A． | 3.2g | B． | 2.4g | C． | 1.6g | D． | 0.8g |
12．将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原混合物中铜和铁各0.075mol | |
| B． | 稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol•L-1 | |
| C． | 第一次剩余4.8g金属为铜和铁 | |
| D． | 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12L |
2．
一种新型乙醇电池用磺酸类质子做溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池示意图如图 所示：电池总反应为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列对该电池的说法正确的是（ ）
一种新型乙醇电池用磺酸类质子做溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池示意图如图 所示：电池总反应为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列对该电池的说法正确的是（ ）| A． | b极为电池的负极 | |
| B． | 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 | |
| C． | 当1 mol乙醇被氧化转移12NA个电子 | |
| D． | 电池负极的电极反应为4H++O2+4e-═2H2O |
9．常温下，0.1mol•L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是（ ）
| A． | c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ） | B． | 离子浓度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-） | ||
| C． | 电离常数：K（HZ）＞K（HY） | D． | HX、HY、HZ的酸性依次增强 |
6．2010年上海世博会中国馆--“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒．其中钢属于（ ）
| A． | 合金 | B． | 复合材料 | C． | 纯净物 | D． | 有机材料 |
硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．