题目内容

12．将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（　　）
A．原混合物中铜和铁各0.075mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol•L-1
C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12L

分析 整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，再结合选项解答．
A．根据上述计算确定混合物中铜和铁的物质的量；
B．根据NO的体积，结合方程式计算硝酸物质的量，进而计算硝酸浓度；
C．计算混合物中Fe、Cu质量进行判断；
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，根据电子转移守恒计算．

解答 解：A．整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x+64y=9、$\frac{2}{3}$（x+y）=$\frac{2.24L}{22.4}$，联立方程解得：x=0.075mol、y=0.075mol，
A．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各0.075mol，故A正确；
B．根据方程式可知，n（HNO3）=4n（NO）=0.4mol，稀硝酸的物质的量浓度为$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，故B正确；
C．9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g，含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，故C错误；
D．再加入100mL该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为0.075mol，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸得NO为$\frac{0.075mol×1}{3}$=0.025mol，其体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D正确；
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，利用整体法解答及判断最终的产物是关键，避免了过程法的繁琐，侧重对学生思维能力及化学计算能力的考查．

练习册系列答案
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2．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）
A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
B．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜溶液
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
3．实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为ABDCE（填编号）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是量筒、500ml容量瓶、胶头滴管．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ad（填编号）．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述操作步骤D      
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质              
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．
20．某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组综合热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示：
 反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ•mol-1
硫酸 碱溶液 
 ①0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.0 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 25.125.1  △H1
②0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL 25.1  25.1 △H2
（1）实验①中碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度．
（2）甲同学预计△H1≠△H2，其依据是NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程．
（3）上表中终了温度为反应过程中混合溶液的最高温度（填“最高温度”或“平均温度”）．
（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热△H偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）．
（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q偏小．
7．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂
C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物
17．用下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是（　　）
A．Fe2O3B．Ag2OC．Cu2SD．Al2O3
4．下列说法正确的是（　　）
A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
B．酸性氧化物都只能与碱反应不能与任何酸发生反应
C．工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
D．不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化
1．已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（　　）
①6和8         ②12和17       ③20和9        ④11和17．
A．①③B．①②C．②③D．③④
2．用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（　　）
A．可以用石墨作阳极，作铁阴极
B．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．阴极的电极反应式为：Cl-+2OH-+2e-═ClO-+H2O
D．阳极的电极反应式为：2CN-+12OH--10e-═N2↑+2CO32-+6H2O

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