题目内容

8．写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加盐酸OH-+H+=H2O
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）锌粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn2++H2↑．

分析 （1）澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式；
（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．

解答 解：（1）澄清石灰水为Ca（OH）2溶液，盐酸为一元强酸，反应的实质为：OH-+H+=H2O，
故答案为：OH-+H+=H2O；
（2）石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）锌为活泼金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．

点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如：难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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18．将混有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品42.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为29.6g．则样品中碳酸钠的质量百分含量为（　　）
A．70.5%B．20%C．29.5%D．80%
19．为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是（　　）
A．改进能源结构B．提高能源利用率
C．大量使用化石燃料D．提倡植树种草
16．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．150mL 2mol•L-1 NaCl溶液B．50mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C．100mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液
3．实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为ABDCE（填编号）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是量筒、500ml容量瓶、胶头滴管．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ad（填编号）．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述操作步骤D      
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质              
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．
13．水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的气体主要有氧气、二氧化碳（或氮气）．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，则此水的硬度为10°．
（2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为BaCl2、CaO（只填化学式）．
（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾或硫酸铁等，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的．
（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-．
根据以上知识回答下列问题．①水样预处理的目的是充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中；防止倒吸．
②水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中．蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是防止倒吸．
③准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol•L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为109.2 mg•L-1（以CN计，计算结果保留一位小数）．
20．某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组综合热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示：
 反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ•mol-1
硫酸 碱溶液 
 ①0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.0 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 25.125.1  △H1
②0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL 25.1  25.1 △H2
（1）实验①中碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度．
（2）甲同学预计△H1≠△H2，其依据是NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程．
（3）上表中终了温度为反应过程中混合溶液的最高温度（填“最高温度”或“平均温度”）．
（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热△H偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）．
（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q偏小．
17．用下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是（　　）
A．Fe2O3B．Ag2OC．Cu2SD．Al2O3
18．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中错误的是（　　）
A．元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．利用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质
C．元素周期表有7个横行，也就是7个周期
D．元素周期表有18个纵列，也就是18个族

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