Question

【题目】有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
（1）现有质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3 的浓硫酸，该浓硫酸的浓度为mol/L．若需要配制500mL 1molL硫酸溶液，需用98%的浓硫酸mL．
（2）定容时加蒸馏水至距刻线处改用加水使溶液的凹液面正好与刻线相平．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“无影响”） ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶
③容量瓶中原有少量的蒸馏水
④定容时观察液面俯视 ．

Answer 1

【答案】
（1）18.4；27.2
（2）1﹣2cm；胶头滴管
（3）偏低；偏高；无影响；偏高
【解析】解：（1）质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3 的浓硫酸，物质的量浓度C= =18.4mol/L；配制500mL 1molL硫酸溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：500mL×1mol/L=18.4mol/L×V，解得V=27.2mL；所以答案是：18.4；27.2；（2）定容的正确操作为：洗涤后，向容量瓶中加入蒸馏水到距刻线1﹣2cm处改用胶头滴管 加水使溶液的凹液面正好与刻线相平；所以答案是：1﹣2cm；胶头滴管；（3）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；所以答案是：偏低；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；所以答案是：偏高；③容量瓶中原有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；所以答案是：无影响；④定容时观察液面俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；所以答案是：偏高．
【考点精析】认真审题，首先需要了解配制一定物质的量浓度的溶液(配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线)．