题目内容
下列关于化学平衡的说法中，正确的是
| A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 |
| B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 |
| C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等 |
| D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止 |
B
当可逆反应的正逆反应速率相等（但不为零）时，各物质的浓度将不再改变，达到化学平衡状态，所以反应物不可能全部转化为产物。
当条件改变时，正逆反应速率不再相等，平衡将遭到破坏
故答案为B
当条件改变时，正逆反应速率不再相等，平衡将遭到破坏
故答案为B
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2 NH3（g）△H＝－92kJ· mol-1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反应，由图像分析，下列叙述正确的是
2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是
pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为
容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：
2C (g) + x D (g)， 2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol·L－1， 求：
，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为 。
2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是
2NH3(g)，达到平衡时容器内c(N2)为0.5mo
l/L，若温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达平衡时容器内c(N2)不能维持0.5mol/L的是