题目内容

一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是
A． 单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
B．容器内气体的密度不再随时间而改变
C．C物质的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C随着物质的分子数之比为1：3：2
C
略
练习册系列答案
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已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数将增大
B．再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2
C．加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率
D．T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分
数大于a
可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反应放热，下列说法错误的是
A．使用催化剂可加快速率，提高生产效率B．N2不可能完全转化为NH3
C．增大H2浓度可提高N2转化率D．达平衡时，N2与NH3浓度比为1:2
下列关于化学平衡的说法中，正确的是
A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏
C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等
D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
（4分）在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，达到平衡状态的标志是     
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
②氨的生成速率与氨的分解速率相等
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态
④N2、H2、NH3浓度相等
⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成
⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量
在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO＋O2＝2NO2，2NO2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为
A．49.6B．41.3 C．62D．31
一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A．混合气体的总质量不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3
在密闭容器中，进行下列反应：   2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0 达到平衡后，下列说法中正确的是
A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动
B．若恒温定压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大
C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小
D．恒容，升高温度，正反应速率减小
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

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