Question

【题目】称取3.68g由BaCl2和NaOH组成的固体混合物一份。配成100 mL溶液，向其中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，产生的沉淀质量(m)与加入H2SO4溶液体积（V）的关系如图。

(1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)为_________________。

(2)当反应沉淀达到最大量时，计算常温下溶液的PH= _________(混合前后溶液体积变化忽略不计）。

Answer 1

【答案】 1：4 13

【解析】(1)根据图像，硫酸钡的质量为2.33g，物质的量为0.01mol，根据BaCl2+H2SO4= Ba SO4+2HCl，可知氯化钡的物质的量为0.01mol，质量为2.08g，则氢氧化钠的质量为3.68g-2.08g=1.6g，物质的量为=0.04mol，因此n(BaCl2) : n(NaOH)=0.01mol：0.04mol=1:4，故答案为：1:4；

(2)当反应沉淀达到最大量时，需要硫酸0.01mol，溶液中剩余氢氧化钠0.02mol，溶液的体积为0.2L，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)==10-13 mol/L，pH=13，故答案为：13。