题目内容

【题目】下列有关说法中正确的是

A. 乙烯的结构筒式可以表示为CH2CH2 B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键 D. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

【答案】B

【解析】

A. 乙烯的结构筒式可以表示为CH2==CH2 A错;B. 苯与液溴在铁粉做催化剂下发生取代反应、乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯,属于取代反应,故B错;C. 乙醇中没有碳氧双键,乙酸存在碳氧双键,故C错;D. 液化石油气属于烃类混合物,天然气的主要成分都是甲烷

D错。本题的正确答案:B

练习册系列答案
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【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体,可以由丁烷裂解制备。

主反应:C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g)H1

副反应:C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) H2

回答下列问题:

(1)化学上,将稳定单质的能量定为0,生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热,生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:

物质

曱烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

异丁烷

生成热/kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

①表格中的物质,最稳定的是_________________(填结构简式)。

②上述反应中,H1=______kJ/mol。

③书写热化学方程式时,要标明同分异构体名称,其理由是________________________

(2)一定温度下,在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填代号)。

A.气体密度保持不变 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变

C.反应热不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②为了同时提高反应速率和转化率,下列措施可采用的是_____(填代号)。

A.加入高效催化剂B.升高温度C.充入乙烷D.减小压强

(3)向密闭容器中充入丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应,测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时,随若温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是__________(填代号)。

A.平衡常数降低 B.活化能降低C.催化剂活性降低 D.副产物增多

(4)在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过10min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的1.75

0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)________mol·L-1·min-1

②上述条件下,该反应的平衡常数K____________

(5)丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________

【题目】碘化钾可用于有机合成、制药等领域,它是一种白色立方结晶或粉末,易溶于水。有两个学习小组查阅资料后,分别设计以下实验装置制备KI:

【查阅资料】:

(1)3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

(2)H2S是有剧毒的酸性气体,具有较强还原性,水溶液称氢硫酸(弱酸);

(3)HCOOH(甲酸)具有强烈刺激性气味的液体,具有较强还原性,弱酸;

(4)在实验条件下,S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2

Ⅰ组. H2S还原法,实验装置如图:

实验步骤如下:

①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液,搅拌至碘完全溶解。

②打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加热10min。

④在装置C的溶液中加入BaCO3,充分搅拌后,过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。

Ⅱ组.甲酸还原法,实验装置如图:

实验步骤如下:

⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液,搅拌至碘完全溶解。

⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH,充分反应后,再用KOH溶液调pH至9~10,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。

回答下列问题;

(1)图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________;装置 B 中的试剂是_________

(2)D装置的作用是___________

(3)步骤④的目的是_____________________

(4)步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________

(5)Ⅱ组实验的产率为__________________

(6)Ⅱ组实验中,加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________

(7)与Ⅰ组相比较,Ⅱ组实验的优点是(至少答出两点即可)__________________

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