题目内容
一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2 2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是
| A．混合气体的密度不再变化 |
| B．混合气体的颜色变浅 |
| C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1 |
| D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2 |
D
试题分析：根据“变量不变达平衡”来判定。A、混合气体的密度不变化，错误；B、 NO2(g)有颜色，浓度变小，颜色变浅，且不再变化时达到平衡，错误；C、是一个特定情况，只有不再变化时才达到平衡，错误；D、正确。
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R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡是
2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
SO3+ V2O4
2SO2+O2在550 ℃时的平衡常数K= 。
2SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列说法正确的是
2Fe(s)＋3CO2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
2R(g) ΔH＞0。在图中Y轴是指