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燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量Q1，生成气体水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是（　　）
A．相等B．大于C．小于D．无法确定
因物质由液体转化为气体吸热，则可知氢气生产液态水放出的热量多，则有Q1＞Q2，
故选B．
练习册系列答案
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将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH=12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为（　　）
A．11：1B．11：9C．9：1D．9：2
工业合成氨的反应（N2+3H3═2NH3）是一个放热反应．
（1）相同条件下，1molN2和3molH2所具有的能量______（填“＞”、“＜”或“=”）2molNH3具有的能量；在相同条件下，若断开1molN2、3molH2和2molNH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2______Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量______92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10molN2、30molH2，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为10mol，则用N2表示的该反应速率为______，此时容器内H2的浓度为______．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是______．
a．压强b．密度c．分子数d．气体体积e．气体质量f．NH3的物质的量的分数．
半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）
A．2.43×104kJB．-2.35×104kJ
C．-2.23×104kJD．-2.14×104kJ
下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）
②S（s）+O2（g）=SO2（g）；S（g）+O2（g）=SO2（g）
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
④2KOH（aq）+H2SO4（a）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；2KOH（aq）+H2SO4（浓）=K2SO4（aq）+2H2O（l）
A．①③B．②④C．②③④D．①②③
根据以下三个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1=-akJ?mol-1
2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2=-bkJ?mol-1
2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3=-ckJ?mol-1（a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（　　）
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞a＞c
18g炭粉燃烧所得气体中CO占
1
3
，CO2占
2
3
；且C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1，CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ?mol-1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（　　）
A．196.46kJB．55.175kJC．141.285kJD．282.57kJ
对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反应速率关系中，正确的是（　　）
A．υ（W）=υ（Z）B．3υ（W）=2υ（X）C．2υ（X）=υ（Y）D．3υ（W）=4υ（Y）
在一定温度下，体积固定的密闭容器中进行可逆反应A(g) + 3B(g)  2C(g) ，下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是                  
A．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B     
B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．混合气体的压强不再发生改变
D．C生成的速率与C分解的速率相等

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