题目内容
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）
NH3（g）+HBr（g）2HBr（g）
Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是（ ）
| A．0.5mol/（L?min） | B．2.5mol/（L?min） |
| C．2mol/（L?min） | D．5mol/（L?min） |
根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，
所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，
氨气的平均反应速率为：
=2.5 mol/（L?min），
故选B．
所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，
氨气的平均反应速率为：
| 5mol/L |
| 2min |
故选B．
练习册系列答案
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2C(g) ，下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是 
2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。