[题目]元素的性质呈现周期性变化的根本原因是A. 元素的相对原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布呈现周期性变化C. 原子半径呈现周期性变化 D. 元素化合价呈现周期性变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

A. 元素的相对原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布呈现周期性变化

C. 原子半径呈现周期性变化 D. 元素化合价呈现周期性变化

【答案】B

【解析】试题元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈现周期性变化，答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】用学过的化学知识解答下列问题：
（1）下列反应中，属于吸热反应的是（填序号）． ①煅烧石灰石　 ②木炭燃烧　 ③炸药爆炸　④酸碱中和
⑤生石灰与水作用制熟石灰　 ⑥食物因氧化而腐败
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的正极是，负极的电极反应式是．
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气L（标准状况），导线中通过mol电子．

【题目】已知有机化合物A只含有C、H两种元素，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色．A、B、C、D、E有如下关系：

（1）A中官能团的名称是．
（2）B+D→E的反应类型是．（填选项字母）
A.取代反应
B.加成反应
C.氧化反应
D.酯化反应
（3）写出B→C的化学方程式．
（4）某课外小组设计实验制取E的装置如图所示．

下列说法正确的是（填选项字母）．
A.反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂
B.饱和碳酸钠溶液可用饱和氢氧化钠溶液代替
C.实验结束后烧杯中的溶液经振荡、静置、分液，能得到纯净的E
D.装置X的作用是能防止倒吸．

【题目】工业上生产乙烯最主要的途径是（）
A.石油裂解
B.乙醇脱水
C.乙炔加氢
D.煤炭干馏

【题目】向铁和氧化铁的混合物中加入480mL 0.250molL﹣1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672mL氢气（标准状况下测定）．回答下列问题；
（1）实验室欲用浓度为10.0molL﹣1的浓盐酸配制480mL 0.250molL﹣1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸mL．
（2）原混合物中单质铁的质量为g．

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应．下列说法中，正确的是（）
A.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等
B.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
C.达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
D.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小

【题目】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2 ，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是，放电时发生（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向（填“正”或“负”）极．
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应（用离子方程式表示）．
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为．该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e﹣ ，消耗标况下氧气m3 ．

【题目】在铝土矿（以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O为主）中有杂质Fe2O3和SiO2 ，为除去砂土和氧化铁，有两种设计方案。

（1）以上设计的两种方案中，合理而又考虑经济效益的是（填编号）。
（2）若提纯时用的原料除铝土矿、水外，还需物质在下列物质中选择：①Na2CO3 ， ②CaCO3 ， ③H2SO4 ， ④HCl，⑤KOH。试写出有关主要反应的化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）：。

【题目】硫酸亚铁易被氧化而变质．为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入（）
A.AgNO3溶液
B.盐酸酸化的BaCl2溶液
C.KSCN溶液
D.HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

试题分类