题目内容
【题目】根据题意解答
（1）在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
NO的物质的量（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（i）上述反应在第5s时，NO的转化率为 ．
（ii）用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）= ．
（iii）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内气体密度保持不变
（2）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 431 | 366 | 298 | 436 |
根据上述数据回答下列问题：
（i）下列物质本身具有的能量最低的是 ．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（ii）下列氢化物中最稳定的是 ．
A．HCl B．HBr C．HI
（iii）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？ ．
【答案】
（1）65%；0.00125mol/（L?s）；bc
（2）A；A；放热反应
【解析】解：（1）（i）根据表中数据知，3s时该反应已经达到平衡状态，则3s、5s时NO转化率相等，3s时参加反应的n（NO）=（0.020﹣0.007）mol=0.013mol，NO转化率= 
×100%= 
×100%=65%，所以答案是：65%；（ii）v（NO）= 
=0.0025mol/（Ls），同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O2）= 
v（NO）= ×0.0025mol/（Ls）=0.0012 5 mol/（Ls），所以答案是：0.0012 5 mol/（Ls）；（iii）a．v（NO2）=2v（O2）没有明确反应方向，所以不能据此判断平衡状态，故错误；b．反应前后气体的物质的量减小导致容器内压强减小，当容器内压强保持不变时，各物质的量不变，反应达到平衡状态，故正确；c．v逆（NO）=2v正（O2）=v正（NO），NO正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； d．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误； 故选bc；（2）（i）根据表中数据可知，破坏1molCl2中的化学键所消耗的能量为234KJ，破坏1molBr2中的化学键所消耗的能量为193KJ，破坏1molI2中的化学键所消耗的能量为151KJ，破坏1molH2中的化学键所消耗的能量为436KJ，所以破坏1molH2消耗能量最低，最稳定，H2本身具有的能量最低；故选：A；（ii）根据表中数据可知，破坏1molHCl中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，
所以答案是：HCl；（iii）根据反应X2+H2═2HX，可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量，所以X2+H2═2HX的反应是放热反应，
所以答案是：放热反应．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态的判断的相关知识，掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等，以及对化学平衡的计算的理解，了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
