Question

【题目】已知：pAg＝lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×1012。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1

B.图中x点的坐标为(100，6)

C.图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D.把0.1 mol·L1的NaCl换成0.1mol·L1 NaI则图像在终点后变为虚线部分

Answer 1

【答案】B

【解析】

A项、由图可知，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L1，故A错误；

B项、由图可知，x点c(Ag＋)＝106 mol·L1，根据AgCl的Ksp，此时c（Cl-）=c（Ag+）=106 mol·L1，则NaCl与AgNO3恰好完全反应，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L1＝0.01 mol，则V[NaCl(aq)]＝100 mL，故B正确；

C项、由图可知，c(Ag＋)＝106 mol·L1<10-5mol/L，则x点不表示Ag＋被恰好完全沉淀，故C错误；

D项、若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，故D错误；

故选B。