Question

【题目】某化工厂用废铜渣（含少量铁）为原料生产胆矾的流程如下：

（1）本化工厂所需的硝酸是一种重要的化工原料，制备该硝酸主要通过三个过程，则以NH3作为原料的该过程反应化学方程式为____________________。该HNO3的酸酐是________。所需的硫酸在工业上是用浓硫酸吸收SO3，不直接用H2O吸收的原因是____________________

（2）浸出时稀硝酸和Cu反应的离子方程式为______________________________________

（3）将制得的胆矾中加入浓硫酸会变成白色物质，此过程体现了浓硫酸的_____________性。

Answer 1

【答案】4NH3＋5O2 4NO＋6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5 SO3与H2O化合时，放出大量热。如用水或稀硫酸作吸收剂时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于SO3的吸收 3Cu＋2NO3-+8H+＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 吸水

【解析】

由化学工艺流程可知，废铜渣中的铁和铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜、NO、水，反应方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；向浸出液中加入氧化铜调节溶液的pH，使铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤，滤渣的主要成分为Fe（OH）3，滤液为硫酸铜溶液；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾。

（1）工业上用氨气制备硝酸的过程为，氨气在催化剂作用下，与氧气共热反应氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；硝酸的酸酐为五氧化二氮，化学式为N2O5；因SO3与H2O化合时，反应放出大量热，用水吸收SO3时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于SO3的吸收，所以工业上是用浓硫酸吸收SO3，不直接用H2O吸收，故答案为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；N2O5；SO3与H2O化合时，放出大量热。如用水或稀硫酸作吸收剂时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于SO3的吸收；

（2）稀硝酸和Cu反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu＋2NO3-+8H+＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋2NO3-+8H+＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；

（3）浓硫酸具有吸水性，能够使胆矾失去结晶水生成无水硫酸铜，故答案为：吸水性。