题目内容
【题目】已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A. 该反应是放热反应
B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1
C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量
【答案】C
【解析】根据图示，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应是吸热反应，故A错误；该反应的ΔH＝+(E1－E2) kJ· mol－1，故B错误；焓变=反应物的键能总和-生成物的键能总和，焓变大于0，故C正确；由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键放出E2 kJ能量，故D错误。
【题目】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。
②
化学键 | H—H | H—O | O=O |
键能kJ/mol | 436 | x | 496 |
③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－284 kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol
请回答下列问题：
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。
（2）H—O键的键能x为________ kJ/mol。
（3）在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。
（4）某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。
甲 乙
①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。
A.H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH
（5）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是__________离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要__________mL 5．0 mol/L NaOH溶液。
