Question

已知四种短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3—、_dD^—都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是

A．原子半径 B＞A＞C＞D	B．最高价氧化物水化物的碱性B＞A
C．离子半径 C3—＞D—＞B+＞A2+	D．氢化物的稳定性 C ＞D

Answer 1

D

离子的电子层结构相同，即离子核外电子数相等，由各离子可得，A、B、C、D的原子序数大小关系为A＞B＞D＞C；且A、B位于C、D的下一周期，所以
A正确，原子半径   B＞A＞C＞D ，B正确，最高价氧化物水化物的碱性强弱与元素的金属性强弱有关，B的金属性大于A的金属性；C正确，电子层结构相同的粒子，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径   C^3—＞D^—＞B⁺＞A²⁺；D错，氢化物稳定性与元素的非金属性强弱有关，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，由于D的非金属性大于C，所以氢化物的稳定性  D＞C