题目内容

下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是
A．6和8B．16和18C．11和15D．12和9
D
A 能形成CO2共价化合物
B 18号是稀有气体，不容易形成化合物
C 能形成Na3P离子化合物
D 能形成MgF2离子化合物,故选D
练习册系列答案
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A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加．只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D+与C3－具有相同的电子层结构．下列说法正确的是
A．C的氧化物都能跟碱反应
B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质
C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
D．沸点：CA3＞EA3 离子半径：D+＞C 3－
（7分）为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证。
提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸。
（1）所选试剂为_______________；
（2）发生反应的化学方程式为_______________；
（3）请简要叙述其操作过程及现象_______________。
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是
A．X、Y、Z 形成的单质中，X的单质最稳定
B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小
C．Z所在族中元素的最高正价均为+6价
D．能发生 Cl2+H2Z =" Z+2HCl" 的反应
已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为
A． A-xB． A-x-nC． A-x+nD． A+x-n
W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半径大于Z的原子半径；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A．原子半径：W＞X ＞Y＞Z
B．单质与盐酸反应速率：Y＞W
C．X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物
D．W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物
已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是
A．原子半径 B＞A＞C＞DB．最高价氧化物水化物的碱性B＞A
C．离子半径 C3—＞D—＞B+＞A2+D．氢化物的稳定性 C ＞D
已知某元素原子的各级电离能数值如下：
? I1="736" kJ·mol-1,   I2="1450" kJ·mol-1,    I3="7740" kJ·mol-1, I4="10500" kJ·mol-1, 
I5="13" 600 kJ·mol-1， 则该原子形成离子的化合价为  
A．+1B．+2C．+3D．+4
(9分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1)Z的原子结构示意图为          ；化合物BA4的电子式为            ．
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．
A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
(3)化合物Y2X2和A2X反应的化学方程式                            
(4)请用电子式表示Y2Z的形成过程_________________________．

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