题目内容
下列离子方程式中，正确的是
A．
稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．
NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O
C．
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04＋20H－＝Cu(OH)2↓＋SO42－
D．
硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－＝AgCl↓＋NO3－
甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶
澄清的石灰水，浓H2SO4
浓H2SO4，溴水
溴水，浓H2SO4
浓H2SO4，酸性KMnO4溶液
已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液后溶液呈浅红色．请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种．
(2)若将试管A和试管B中总共四种物质分别按等物质的量溶解于相应试管中，再将A和B中的溶液混合后过滤，所得滤液中的三种离子的物质的量之比为________．
(3)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________．
工业上用CO来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量
请回答下列问题：
(1)在图1中，曲线________(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)根据图2判断下列说法中正确的是________(填序号)．
a．起始充入的CO的物质的量为2 mol
b．增大CO的浓度，CO的转化率增大
c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时，n(CH3OH)/n(CO)的值会变小．
(3)从反应开始至达到平衡，反应速率v(H2)＝________．该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)．
(4)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，请写出32 g CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：________．
下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
氧化铁、硫酸铜、硫酸
盐酸、空气、纯碱
硝酸、胆矾、熟石灰
醋酸、食盐水、烧碱
下列叙述正确的是
纯碱、烧碱均属碱
CO2、SO2均属酸性氧化物
凡能电离出H+的化合物均属酸
盐类物质一定含有金属离子
在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42－，(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为
1 mol/L
2.5 mol/L
5 mol/L
2 mol/L
NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量一定相等
2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA
0.1 mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为0.2NA
在2SO2＋O22SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5 mol/L，2分钟后测得SO2的浓度为0.25 mol/L，则Vo2＝________，各物质所表示的反应速率的最简整数比VOS2∶VO2∶VSO3＝________．
CH3OH(g)．图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量
O2(g)
CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)
2SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5 mol/L，2分钟后测得SO2的浓度为0.25 mol/L，则Vo2＝________，各物质所表示的反应速率的最简整数比VOS2∶VO2∶VSO3＝________．