题目内容

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol L-1,现有下列几种说法,其中正确的是

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol (L s)-1

B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol L-1

C.2 s时物质A的转化率为70%

D.2 s时物质A的体积分数为

【答案】D

解析】

试题分析 2A(g) + B(g)2C (g)

起始浓度(mol L-1) 2 1 0

2s变化浓度(mol L-1) 0.6 0.3 0.6

2 s后浓度(mol L-1) 1.4 0.7 0.6

v(A)==0.3 mol (L s)-1,A错误;2 s时B的浓度为0.7 mol L-1,B错误;2s时A的转化率为×100%=30%,C错误;2s时A的体积分数=,D正确答案选D

练习册系列答案
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【题目】二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。

1)新的研究表明,利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑,其原理如右图所示。该过程的能量转化形式为______,在整个过程中,FeO的作用是_________

已知:

2Fe2O4s=6FeOs+O2g ΔH=akJ/mol

Cs+O2g=CO2g ΔH=bKJ/mol 则过程2的热化学方程式为________

2)一定温度下,在密闭容器中进行反应CO2g+CH4g2COg+2H2g ΔH>0,下列说法正确的是________

A.当混合气体的平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态

B.升高温度,加快反应速率,CO2的转化率降低

C.增大CO2的浓度,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大

D.平衡时COH2的体积分数不一定相等

3)在2L恒容密闭容器中充入2molCO2nmolH2,在一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3COOHg+H2Og),CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

①若从反应开始到A点需要10s,则VH2= _____

②该反应的平衡常数表达式为______,若X1=3,则B点的K=___________

③根据图像判断X1 ____X2(填“>”“<”“=”,下同),平衡常数KA ___KB

④若在500K时,按X1投料,在恒压下进行,达到平衡状态,此时CO2的转化率______75%(填“>”“<”“=”

4)美国伊利诺大学芝加哥分校(UIC)的研究团队设计出一种突破性的新太阳能电池,能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物(hydrocarbon)燃料,解决了现代社会的两大挑战:减少大气的碳含量以及有效率地制造高密度能源。右图是通过CO2H2O作用制备CH3OH的原理示意图。

a电极的名称_________,电极产物___________

b电极的电极反应为_________

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