题目内容

【题目】在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中,被还原物质与被氧化物质分子数之比(
A.8:3
B.3:8
C.3:2
D.1:3

【答案】C
【解析】解:反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中,N元素化合价升高,由﹣3价升高到0价,Cl元素化合价降低,由0价降低到﹣1价,由方程式可知当有3molCl2参加反应时,有8molNH3参加反应,其中有2mol被氧化,
则被还原物质与被氧化物质分子数之比为3:2,
故选C.

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