[题目]银是导电性最好的金属材料.银能导电的原因是( )A.金属银晶体中银离子与自由电子间的相互作用力较大B.银晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动C.银晶体中的银离子在外加电场的作用下可发生定向移动D.银晶体在外加电场作用下可失去电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】银是导电性最好的金属材料，银能导电的原因是（）

A.金属银晶体中银离子与自由电子间的相互作用力较大

B.银晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动

C.银晶体中的银离子在外加电场的作用下可发生定向移动

D.银晶体在外加电场作用下可失去电子

【答案】B

【解析】

组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关，故答案选B。

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【题目】检验氯丁烷分子中的氯原子，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是( )

①取少量氯丁烷 ②加热 ③加入新制AgNO3溶液 ④加入几滴稀HNO3⑤加入氢氧化钠溶液，⑥加入氢氧化钠的乙醇溶液

A.①⑤②⑥④③B.①⑤④②③⑥

C.①⑤②④③D.①⑥②③④

【题目】一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

（1）下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行

D．反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等

（2）若H1<H2，则反应产物的总能量________(填“>”“<”或“=”)反应物的总能量，反应热Q________0(填“>”“<”或“=”)。

【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

硫酸化学纯(CP)(500 mL)

品名：硫酸化学式：H2SO4

相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1

质量分数：98%

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______________mol/L。

（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述浓硫酸进行配制，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，50mL量筒，还有___________________________________。配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

B．先在烧杯中加适量蒸馏水，再把量好的浓硫酸沿玻璃棒倒入烧杯中，搅拌均匀。

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

E．继续加水至离刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管加水，使凹液面恰好与刻度线相切。

F．将配制好的溶液装进试剂瓶，并贴上标签。

（3）假设该同学取了50mL新配的稀硫酸，与1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反应，当恰好沉淀完全时，发现实际用去Ba(OH)2溶液的体积比理论需要的少，则可能的原因是______________。

A．用量筒量取浓硫酸时操作太慢，吸收了空气中的水蒸气

B．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．在烧杯中稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中

E．装进试剂瓶时，有少量溶液洒出瓶外

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸

C. 硫化氢在空气中燃烧 D. 高温煅烧硫铁矿

（2）装置C的作用是______________________________。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗 D．烧杯　　E．玻璃棒　　F．坩埚

（4）①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________________；

②请设计实验方案检验反应后A中Fe2＋生成______________________________；

③本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为___________________________________________。

【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式_____________；⑤反应的离子方程式______________；

（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；

D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

【题目】【河南省2017届诊断卷（A）】金属钛（Ti）具备硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如下：

回答下列有关问题：

（l）钛铁矿精矿中加入硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和硫酸亚铁，则FeTiO3中Ti的化合价为__价。

（2）流程图中加入“铁屑”的目的是_______（填字母）。

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（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则向溶液II中加入水，加热时的化学方程式为_____。

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C. 与乙醇反应时O-H键断裂 D. 含有双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色