Question

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸

C. 硫化氢在空气中燃烧 D. 高温煅烧硫铁矿

（2）装置C的作用是______________________________。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗 D．烧杯　　E．玻璃棒　　F．坩埚

（4）①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________________；

②请设计实验方案检验反应后A中Fe2＋生成______________________________；

③本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为___________________________________________。

Answer 1

【答案】 B 除去尾气中的SO2 过滤 BF SO2+ 2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 B中溶液的蓝色褪去 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+

【解析】(1)A项HNO3具有强氧化性，将把Na2SO3氧化成Na2SO4，C项不易控制和收集，D项高温煅烧适用于工业制法不适用于实验室制法，都不适用，答案选B；（2）二氧化硫直接排放到空气中会造成污染，装置C的作用是除去尾气中的SO2；（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中需要用到蒸发皿、漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到的仪器有石棉网、坩埚，故答案选BF；（4）①SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为：SO2+ 2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；②检验反应后A中Fe2＋生成，可取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；③本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强，则二氧化硫将碘还原为碘离子，其现象是B中溶液的蓝色褪去，其反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。