题目内容

【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

硫酸 化学纯(CP)(500 mL)

品名:硫酸 化学式:H2SO4

相对分子质量:98 密度:1.84 g·mL1

质量分数:98%

1该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______________mol/L

2某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述浓硫酸进行配制,需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒,50mL量筒,还有___________________________________。配制时,其正确的操作顺序是___________(用字母表示,每个字母只能用一次)

A.用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡。

B.先在烧杯中加适量蒸馏水,再把量好的浓硫酸沿玻璃棒倒入烧杯中,搅拌均匀。

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。

E.继续加水至离刻度线1-2厘米处,改用胶头滴管加水,使凹液面恰好与刻度线相切。

F.将配制好的溶液装进试剂瓶,并贴上标签。

3假设该同学取了50mL新配的稀硫酸,与1.0mol/LBa(OH)2溶液反应,当恰好沉淀完全时,发现实际用去Ba(OH)2溶液的体积比理论需要的少,则可能的原因是______________

A.用量筒量取浓硫酸时操作太慢,吸收了空气中的水蒸气

B.量取浓硫酸时,俯视量筒刻度线

C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线

D在烧杯中稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中

E.装进试剂瓶时,有少量溶液洒出瓶外

【答案】 18.4 25.0 250mL容量瓶、胶头滴管 BCAEDF AB

【解析】1根据可知该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。(2设需要浓硫酸体积V,稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变,所以18.4mol/L×V=1.84mol/L×250mL,解得V=25.0mL;配制过程的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等,所以需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒,50mL量筒外,还有250mL容量瓶、胶头滴管。根据以上分析可知正确的操作顺序是BCAEDF。(3)假设该同学取了50mL新配的稀硫酸,与1.0mol/LBa(OH)2溶液反应,当恰好沉淀完全时,发现实际用去Ba(OH)2溶液的体积比理论需要的少,这说明硫酸的浓度偏小A.用量筒量取浓硫酸时操作太慢,吸收了空气中的水蒸气,导致溶质的物质的量减少,浓度偏低,A正确;B.量取浓硫酸时,俯视量筒刻度线,实际量取的硫酸体积减少,浓度偏低,B正确;C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线,液面在刻度线下方,溶液体积减少,浓度偏高,C错误;D.在烧杯中稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中,量取后溶液体积减少,浓度偏高,D错误;E.装进试剂瓶时,有少量溶液洒出瓶外不会影响,E错误,答案选AB

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