题目内容
（10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-离子的离子方程式是
▲ 。
（2）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，溶液中c（PO43-）= ▲
(已知常温时，ＫSP［Ca3（PO4）2］=2×10-33)
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg2++ NH4++ PO43-= MgNH4 PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是 ▲ 。与方法一相比，方法二的优点是 ▲ 。
（3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
该反应的总化学方程式为 ▲ 。
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-离子的离子方程式是
▲ 。
（2）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，溶液中c（PO43-）= ▲
(已知常温时，ＫSP［Ca3（PO4）2］=2×10-33)
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg2++ NH4++ PO43-= MgNH4 PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是 ▲ 。与方法一相比，方法二的优点是 ▲ 。
（3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
该反应的总化学方程式为 ▲ 。
（1）2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
（2）①5×10-7
②当pH高于10.7时,溶液中的NH4+、Mg2+会与OH—反应
能充分除去废水中的氮，充分利用镁矿工业的废水。
（3）2CCl2=CHCl+O2=2CHCl2COCl
（每空2分，共10分）
（2）①5×10-7
②当pH高于10.7时,溶液中的NH4+、Mg2+会与OH—反应
能充分除去废水中的氮，充分利用镁矿工业的废水。
（3）2CCl2=CHCl+O2=2CHCl2COCl
（每空2分，共10分）
（1）由题信息可得，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，所以反应的离子方程式为：2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
（2）①ＫSP［Ca3（PO4）2］=c(Ca2+)3×c(PO43-)2=(2×10-7)2×c(PO43-)2得，c（PO43-）=5×10-7；
②pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，其原因可能是：溶液中的NH4+、Mg2+会与OH—反应
与方法一相比，方法二的优点是：能充分除去废水中的氮，充分利用镁矿工业的废水。
（3）根据反应机理，将方程式叠加得该反应的总化学方程式为：2CCl2=CHCl+O2=2CHCl2COCl
（2）①ＫSP［Ca3（PO4）2］=c(Ca2+)3×c(PO43-)2=(2×10-7)2×c(PO43-)2得，c（PO43-）=5×10-7；
②pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，其原因可能是：溶液中的NH4+、Mg2+会与OH—反应
与方法一相比，方法二的优点是：能充分除去废水中的氮，充分利用镁矿工业的废水。
（3）根据反应机理，将方程式叠加得该反应的总化学方程式为：2CCl2=CHCl+O2=2CHCl2COCl
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